Реферат по теме комплексные соединения

10.09.2019 DEFAULT 1 Comments

Классификация комплексов по специфике электронной конфигурации лигандов. Для уточнения нюансов. Применяются в химическом анализе, в технологии при получении ряда металлов золота, серебра, металлов платиновой группы и др. Эту номенклатуру можно рассматривать как усовершенствованную и модернизированную номенклатуру А. Реакция с нуклеофильными реагентами. Примером ВКС может служить глицинат меди II и оксихинолинат цинка: а также такие практически важные соединения, как комплексы металлов с оксиоксимами, нитрозогидроксиламинами, нитрозофенолами, различными аминокислотами и т.

В комплексе никеля II состава NiI2 " 10A, где A - молекула карбамида мочевины OC NH2 2на один атом никеля приходятся десять молекул карбамида, однако только шесть из них входят во внутреннюю сферу комплекса; четыре остальные молекулы карбамида и два йодид-иона I- образуют внешнюю сферу. Эти четыре молекулы карбамида являются клатратными молекулами. Состав комплекса в целом можно представить следующим образом: [NiA6]I2 " 4A. Лиманд L образует с металлом-комплексообразователем M координационную связь различной химической природы ионная, ковалентная, полярная; по происхождению - донорно-акцепторная, дативная или иной природы.

Координационная связь может быть ординарной одинарнойдвойной, тройной. В комплексных соединениях, содержащих во внутренней сфере два атома металла-комплексообразователя, возможно в некоторых случаях существование и четверной связи одна s-связь, две p-связи и одна d-связьнапример, между двумя атомами рения в комплексе [Re2Cl8 ]2- :. Это явление объясняется реферат по теме комплексные соединения в связях валентных реферат по теме комплексные соединения и даже f-электронов, что невозможно для обычных органических соединений со связями углерод-углерод только одинарная, двойная или тройная связь.

Заметим, что иногда под координационной связью подразумевают только донорно-акцепторную связь ML. Подобные терминологические разночтения обычно не приводят к недоразумениям, если ясно, о чем идет речь. Координационное число центрального атома M - это число координационных связей, образуемых атомом металла-комплексообразователя с лимандами.

Координационное число может иметь значения 2; 3; 4; 5; 6 и т. Наиболее часто встречаются координационные числа 2; 4; 6; координационные числа выше 8 встречаются намного реже. Число координационных связей, образуемых одним и тем же лимандом с одним атомом металла-комплексообразователя, называется дентатностью лиманда старое название - координационная емкость.

Реферат по теме комплексные соединения 8622

Лиманды могут быть монодентатными и полидентатными би- три- тетра- пента- гексадентатными. Они образуют только одну координационную связь если исключить из рассмотрения возможность образования мостиковых связей между двумя атомами металла. Такие связи осуществляются, например, в следующих комплексах квадратного строения:.

В роли гексадентатного лиманда может выступать, например, анион этилендиаминтетрауксусной кислоты:. Полидентатные лиманды не обязательно должны реализовать свою максимальную дентатность; они могут занимать и меньшее число координационных мест во внутренней сфере комплекса. Иногда понятия координационного числа центрального атома M или дентатности лиманда формально становятся неопределенными, например, в ферроцене Fe C5H5 2 - ди-p-циклопентадиенилжелезе, в дибензолхроме Cr C6H6 2 :.

Здесь атом металла железа или хрома связан не с каким-то определенным донорным атомом лиманда, а целиком со всем лимандом - циклопентадиенилом C5H5 однократно реферат по теме комплексные соединения оcтатком молекулы циклопентадиена C5H6 или молекулой бензола. Соединения подобного типа называют p-комплексами, или ароматическими комплексами металлов если лиманд - ароматическое соединение; понятие "p-комплекс" - более широкое, чем понятие "ароматический комплекс".

Комплексные соединения могут быть катионного типа, анионного типа и комплексами-неэлектролитами. Если комплекс содержит только один атом металла-комплексообразователя, то он называется одноядерным моноядерным реферат по теме комплексные соединения если он содержит два или более атомов центрального металла, то он называется многоядерным или полиядерным биядерным, триядерным и т.

Если полиядерные комплексы содержат атомы металла одинаковой химической природы, то они называются гомометаллическими; если же в полиядерном комплексе имеются атомы металла-комплексообразователя разной химической природы, то такие комплексы называются гетерометаллическими. Так, из двух биядерных комплексов. Если лиманд связан в полиядерном комплексе одновременно с двумя или даже с тремя атомами металла, то такой лиманд называется мостиковым лимандом, как, например, два хлоролиманда и два бромолиманда в вышеуказанных биядерных комплексах.

При образовании комплексонатов возникают несколько хелатных циклов, вследствие чего образующиеся комплексы металлов обладают высокой устойчивостью. На главную. Этот нейтральный комплекс никельдиметилглиоксим представляет собой малорастворимое в воде соединение красного цвета; применяется для определения никеля II. Так как парциальное давление кислорода в этих капиллярах гораздо меньше, чем в легких, оксигемоглобин распадается на гемоглобин и кислород. Структура комплексов экспериментально обычно устанавливается рентгеноструктурным и спектральными методами.

В многоядерных комплексах могут осуществляться также связи металл-металл. Если связей металл-металл достаточно много обычно - больше трехто такие комплексы называют "кластерными соединениями" или просто "кластерами" слово "кластер" в переводе на русский язык означает "рой", "скопление".

Координационная связь металл-лиманд, как уже отмечалось, может быть одинарной, двойной, тройной и даже четверной связью металл-металл в некоторых комплексах. Каждая такая координационная связь медь II -аммиак образуетcя за счет оттягивания "свободной" электронной пары от атома азота молекулы аммиака на пустую атомную орбиталь меди IIчто в записи химической формулы обозначается стрелкой, направленной от донора к акцептору.

Донором электронной пары, таким образом, является молекула аммиака, акцептором электронной пары - медь II. В теме комплексные обобществления электронных пар и образуются четыре координационные связи медь II -аммиак.

В комплексном ферроцианид-ионе [Fe CN 6]4 - имеются шесть координационных связей железо II -цианогруппа, которые условно можно обозначить следующим образом:.

Эти координационные связи - двойные ковалентные полярныесостоящие из одного донорно-акцепторного s-компонента и одного дативного p-компонента.

Механизм образования таких связей в качественной форме можно представить следующим образом. Цианид-ион CN- имеет "свободную" электронную пару, которая оттягивается при комплексообразовании к атому железа IIв результате чего возникает s-донорно-акцепторная от лиманда к металлу составляющая координационной связи. С другой стороны, атом железа II с d-электронной конфигурацией 3d 6 может донировать свои d-электроны на пустую разрыхляющую молекулярную p-орбиталь цианогруппы, в результате чего возникает p-дативная от металла к лиманду составляющая координационной связи.

В итоге обобществления электронов как лимандов цианогрупптак и металла-комплексообразователя железа II возникает двойная ковалентная полярная координационная реферат железо II -цианогруппа. Вследствие всех соединения перераспределений электронной соединения в шести координационных связях железо II -цианогруппа положительный заряд на атоме железа II уже не равен двум, а отрицательный заряд на цианогруппе также уже не равен минус единице.

Аналогичная картина характерна и для большинства других комплексов металлов, в которых многозарядные катионы металлов в действительности не существуют, поскольку комплекс состоит не из "чистых" ионов, а из центрального атома металла и лимандов, обобществивших свои электроны. Также предпочтительно называть формально отрицательно заряженные лиманды, находящиеся во внутренней сфере комплекса, не анионами ионамиа соответствующими ацидогруппами, например: цианогруппа, а не цианид-ион CN- нитрогруппа, а не нитрит-ион, и т.

Отметим, что сказанное относится к частицам внутренней координационной сферы. Во внешней же сфере присутствуют катионы и анионы с зарядами, соответствующими их ионному состоянию. Вышеприведенное краткое рассмотрение природы координационных связей в рамках метода реферат на тему экономика лаффера связей является упрощенным и лишь в качественной форме отражает реальную картину.

В настоящее время наиболее распространенными являются три подхода к пониманию природы химической связи в координационных соединениях металлов: теория кристаллического поля, метод валентных связей и теория метод молекулярных орбиталей. Наиболее строгую картину можно получить с помощью метода молекулярных орбиталей. Геометрическая конфигурация строения внутренней сферы комплексов бывает различной: линейная, треугольная, квадратная, тетраэдрическая, октаэдрическая, пирамидальная, бипирамидальная и т.

Структура комплексов экспериментально обычно устанавливается рентгеноструктурным и спектральными методами. соединения

1297645

Внутрикомплексные соединения ВКС - координационные соединения металлов с одинаковыми или различными бидентатными обычно - органическими ацидолимандами, связанными с одним и тем же атомом металла-комплексообразователя через одну отрицательно заряженную и одну нейтральную донорные группы с образованием одинаковых или различных внутренних металлоциклов хелатных цикловне содержащие внешнесферных ионов и являющиеся комплексами-неэлектролитами.

ВКС представляют собой частный случай хелатных комплексных соединений хелатов металлов ХКСто есть координационных соединений металлов с одинаковыми или различными отрицательно заряженными или нейтральными полидентатными лимандами, органическими или неорганическими, имеющими один или несколько одинаковых или различных хелатных циклов термин "хелат" - chelate - означает "клешневидный".

Комплексные соединения. Строение и классификация. Теория А. Вернера.

Хелаты, в отличие от ВКС, могут быть комплексами катионного, анионного типа или комплексами-неэлектролитами, содержать реферат по теме комплексные соединения внутренней координационной сфере или только полидентатные, или одновременно один или несколько полидентатных и монодентатные лиманды и иметь или не иметь внешнесферные ионы.

В ХКС один и тот же полидентатный лиманд образует один или несколько хелатных циклов, причем этот лиманд может быть би- три- тетра- пента- или гексадентатным. Так, в комплексах металлов с диметилглиоксимом реализуются хелатные металлоциклы, например, в комплексе никеля II :.

Здесь точками обозначены внутримолекулярные водородные связи. Этот нейтральный комплекс никельдиметилглиоксим представляет собой малорастворимое в воде соединение красного цвета; применяется для определения никеля II. Полидентатные циклообразующие лиманды образуют в ВКС и ХКС обычно четырех- сравнительно редкопяти- шести- семичленные металлоциклы.

Значительно реже осуществляются трехчленные металлоциклы или хелатные циклы с числом членов более семи.

Сколько стоит написать твою работу?

Количественные расчеты В. Косселя и А. Магнуса г. Однако простая электростатическая теория не в состоянии объяснить своеобразие реакционной способности комплексных соединений, их магнитные свойства, окраску, избирательность специфичность комплексообразования, поскольку не принимает во внимание природу центрального иона и лигандов, особенности строения их электронных оболочек, взаимное влияние ионов друг на друга.

Более полно и точно образование химических связей, свойства и организацию комплексных соединений объясняют теории, основанные на квантовомеханических представлениях о строении атомов и молекул: метод валентных связей и метод молекулярных орбиталей. Метод валентных связей Метод валентных связей к комплексным соединениям впервые применил американский химик Л.

Полинг в х годах прошлого столетия. Полинг исходил их следующих допущений: для образования ковалентных связей с орбиталями лиганда центральный атом или ион металла должен содержать некоторое число пустых вакантных орбиталей, определяющих его координационную валентность; ковалентные связи образуются перекрыванием вакантных орбиталей атома иона металла с заполненными орбиталями донорного иона лиганда.

Донорный ион обязан иметь для реферат по теме комплексные соединения, по крайней мере, одну неподеленную пару электронов. Для удовлетворения этого критерия необходимо, чтобы исходные атомные орбитали были гибридизованы реферат по теме комплексные соединения формировали новую систему перекрывающихся эквивалентных орбиталей с определенной направленностью в пространстве.

Рассмотрим с позиции метода валентных связей образование химических связей между комплексообразователем и лигандами на конкретных примерах. Ионы хлора на внешней оболочке содержат свободные неподеленные пары электронов.

Химические связи, возникающие при комплексообразовании за счет неподеленной электронной пары одного из взаимодействующих атомов ионов и свободной орбитали другого атома ионаназываются донорно-акцепторными координационными связями.

Похожие работы на - Комплексные соединения. Комплексные соединения. Скачать Скачать документ Информация о работе Информация о работе. Читать онлайн Скачать реферат. Еще похожие работы.

Эссе решение экологических проблемЮшкевич павел соломонович реферат
Текст рецензии к курсовойКурсовые работы по административному праву
Доклад про олимпийские игры краткоМюзикл ромео и джульетта рецензия на
Прибыль и ее виды рефератОбразец как оформлять титульный лист реферат
Отчет дневник по практике всэРеферат на тему кроманьонец по биологии

Периодический закон 37 Кб, 22 стр Электронная библиотека студента StudentLib. Рекомендуем скачать работу и оценить ее, кликнув по соответствующей звездочке. Главная База знаний "Allbest" Химия Комплексные соединения - подобные работы.

292570

Комплексные соединения Определение комплексных соединений и их общая характеристика. Природа химической связи в комплексном ионе.

Комплексные соединения

Пространственное строение и изомерия, классификация соединений. Номенклатура комплексных молекул, диссоциация в растворах, реакции соединения. Комплексные соединения.

Скачать реферат бесплатно. В настоящее время наиболее распространенными являются три подхода к пониманию природы химической связи в координационных соединениях металлов: теория кристаллического поля, метод валентных связей и теория метод молекулярных орбиталей. Комплексонаты - это координационные соединения металлов с анионами комплексонов - полиосновных аминокарбоновых или аминофосфорных кислот.

Получение и свойства. Комплексные соединения в аналитической химии. Природа химической связи и изомерия в комплексных соединениях. По природе лигандов. Оксалатные, карбонатные, цианидные, галогенидные и другие комплексы, содержащие в качестве лигандов анионы различных кислот, называют ацидокомплексами. Нейтральные комплексы не имеют внешней сферы. Циклические или хелатные клешневидные компелексные соединения содержат би- или полидентатный лиганд, который образует с центральным атомом замкнутый цикл, как бы захватывая его подобно клешням рака, благодаря чему эти соединения отличаются большой прочностью.

  • Исследование комплексных соединений.
  • Применяются в химическом анализе, в технологии при получении ряда металлов золота, серебра, металлов платиновой группы и др.
  • Описание процесса диссоциации солей.
  • Полидентатные циклообразующие лиманды образуют в ВКС и ХКС обычно четырех- сравнительно редко , пяти-, шести-, семичленные металлоциклы.

В этих комплексах символом Ме обозначен атом комплексообразователя, а стрелкой - координационная связь. Особой и очень важной группой хелатов реферат по теме комплексные соединения так называемые внутрикомплексные соединения, в которых один и тот же лиганд связан с комплексообразователем как обычной, так и донорно-акцепторной связью.

Примером может служить открытый Л. Кроме того, благодаря наличию водородных связей образуются еще две циклические группировки, увеличивающие устойчивость молекул. Важнейшими представителями внутрикомплексных соединений являются природные вещества гемоглобин и хлорофилл. К гемоглобину могут присоединяться молекулы кислорода О 2 и оксида углерода СО; в первом случае образуется оксигемоглобинво втором - карбоксигемоглобин.

В легких гемоглобин присоединяет кислород воздуха и в виде оксигемоглобина переносит его до самых мелких кровеносных капилляров. Так как парциальное давление кислорода в этих капиллярах гораздо меньше, чем в легких, оксигемоглобин распадается на гемоглобин и кислород.

Реферат по теме комплексные соединения 2828

Последний потом используется для осуществления различных ферментативных процессов окисления органических веществ. Устойчивость карбоксигемоглобина гораздо выше устойчивости оксигемоглобина, чем и объясняется ядовитость оксида углерода СО. При вдыхании воздуха, содержащего СО, в легких образуется не оксигемоглобин, а более устойчивый карбоксигемоглобин.